Setelah membahas soal-soal mengenai perubahan entalpi dan jenis-jenis reaksi berdasarkan pelepasan atau penerimaan kalornya pada soal termokimia bagian 1, kini akan saya bahas soal-soal termokimia yang masih berkaitan dengan perubahan entalpi namun terjadi pada reaksi dalam kalorimetri. langsung saja berikut contoh soal lengkap dengan pembahasannya
Contoh 1
Ke dalam kalorimeter
sederhana direaksikan 25 mL larutan H2SO4 0,5 M dan 25 mL
KOH 1,0 M pada suhu 23,5 ˚C. Ternyata, suhunya naik menjadi 30,17˚C . Hitunglah
perubahan entalpi reaksi yang terjadi! (Anggaplah bahwa massa jenis larutan
adalah 1 g/mL dan kalor jenis larutan 4,2 J/gK )
Pembahasan:
Diketahui:
H2SO4;
V = 25 mL; M = 0,5 M
KOH; V = 25 mL; M = 1,0 M
T1 = 23,5˚C
T2 = 30,17˚C
C = 4,2 J/gK
𝜌
= 1 g/mL
Ditanyakan:
ΔH =
.... J
Jawab:
ΔH = qreaksi
qreaksi =
-(qkalorimeter + qlarutan)
Dikarenakan dalam
soal tak disebutkan berapa kalor yang akan diserap oleh kalorimeter, maka
dianggap bahwa kalorimeter tidak menyerap kalor. Sehingga qkalorimeter
dianggap bernilai 0.
Maka persamaan
tersebut menjadi
qreaksi
= -qlarutan
qreaksi = m . C . Δt
qreaksi
= [𝜌 . (VH2SO4 + VKOH)] . C . (T2
– T1)
qreaksi
= [1g/ml . (25 ml + 25 ml)] . 4,2 J/g K . (30,17 ˚C
– 23,5 ˚C)
qreaksi
= [ 1 g/ml . 50 ml] . 4,2 J/g K . 6,67 ˚C
qreaksi
= 1.400,7 J
qreaksi =
1,4 kj
Artikel keren lainnya:
Belum ada tanggapan untuk "SOAL TERMOKIMIA BAGIAN 2 "
Post a Comment
Apabila ada bagian yang kurang jelas, kritik maupun saran silahkan disampaikan dengan bahasa yang dapat diterima oleh nurani dari berbagai kalangan. Terima kasih. Salam Menulis!